ClO2, klorin dioksit, bir Lewis yapısında, her iki tarafa da O ile Cl yazılarak, çift bağ çizgileri ile ayrılarak gösterilebilir. varyantları mümkün olsa da, üstlerinde iki nokta, temel sürümde alt ve dış kenarlar.
Bir Lewis Yapısı çizmek için önce değerlik elektronlarının sayısını (bir Lewis Yapısındaki elementlerin sınırlarında temsil edilen elektronlar) belirleyin. Oksijen iyonu başına altı değerlik elektronuna ek olarak, bir klor iyonu için yedi elektron vardır. Bu nedenle başlangıçta Lewis yapısında toplam 19 nokta gerekir. Ortada klorür içeren bir klorür yapmak için oksijen iyonlarını bağlayın. Her iki oksijenin üstte, yanda ve altında iki nokta varken, klorun yukarıda ve biri altında iki nokta vardır.
Daha sonra, iyonun sahip olması gereken değer elektronlarının sayısını alarak ve ilk Lewis yapısındaki değerlik elektronlarının sayısını çıkartarak, bileşikteki her iyon için resmi yükü hesaplayın. Ardından, bağda yer alan elektron sayısını (tek bir bağda iki tane) ikiye bölerek çıkarın. Bu bileşikteki oksijen, -1 (6-6-2 /2) arasında resmi bir yüke sahiptir. Klorun formal yükü +2 (yapıda 7 değerlik elektronlar eksi 3, bağlarda yer alan eksi 4 elektronlar /2) olarak hesaplanır. Bir bileşiğin bu tasvirindeki yükü dengelemek için, orijinal Lewis nokta yapısındaki her iki oksijenin üzerindeki noktalardan ikisi silinebilir ve orijinal tek bağlar her iki oksijenden klora iki bağ olur.
