Asit çözeltiler turnusol kağıdını kırmızıya çevirir, evrensel bir göstergeyi kırmızı veya sarıya çevirir, tart veya ekşi tadı alır, elektrik iletir, metallerle reaksiyona girer ve bazları nötrleştirir. serbest bırakıldı; bir asit ve bir baz reaksiyona girdiğinde, tuz adı verilen bir iyonik bileşik oluşur.
Asidik bir çözelti pH değeri 7'den düşüktür. Çözeltinin pH değeri ne kadar yüksek olursa asit o kadar güçlüdür. Bir asidin kuvveti, asitin suya konsantrasyonunu değil, çözeltideki hidrojen iyonlarının oranını belirtir. Hidrojen iyonlarının oranı, asitin kimyasal bir reaksiyonda kaç proton bağışlayabileceğini belirler.
İki tür asit vardır: monoprotik asitler ve poliprotik asitler. Monoprotik asitler bir proton bağışlayabilir; bu kategori hidroklorik asit, nitirik asit ve asetik asit içerir. Poliprotik asitler bir reaksiyona birden fazla proton bağışlar. Poliprotik asitler arasında sülfürik asit, karbonik asit ve fosforik asit bulunur.
Superasitler, poliprotik asitlerin özel bir alt kümesinin parçasıdır. Bir süperasit, seyreltilmemiş sülfürik asitten daha güçlü bir asittir. Bu asitler, suyla reaksiyona girecek kadar güçlüdür ve çözeltide kristal çökeltileri geride bırakır. Perklorik asit bir süperasit örneğidir.
