Alüminyum, hidroklorik asit ile reaksiyona girer. Alüminyum son derece reaktiftir ve birkaç reaksiyona girer. Bununla birlikte, eğer biri hidroklorik asit kabına bir parça alüminyum folyo koyacaksa, üretim sırasında elektrolitik olarak uygulanan oksit kaplaması nedeniyle bir reaksiyon olmayabilir. Reaksiyon saf alüminyum talaşı ile gerçekleşecektir.
Alüminyum bir hidroklorik asit kabına yerleştirildiğinde, reaksiyon hidrojen gazı ve sulu alüminyum klorür üretir. Reaksiyon için dengeli kimyasal denklem 2Al (s) + 6HCl (sulu) = 2AlCl3 (sulu) + 3H2 (g) 'dir. Bu deney güvenli bir şekilde yapılabilir, ancak aşındırıcı asitlerle çalışırken her zaman koruyucu gözlük takılmalıdır.
Reaksiyon iki mol alüminyum klorür ve üç mol hidrojen gazı üretir. Alüminyum, klorür ile bağlanarak değerlik elektronlarını daha stabil hale getirmek için bağışlar. Bu kimyasal bir değişimdir, çünkü alüminyum farklı bir bileşiğe dönüşür. Yeni bileşikler oluşturmak için bileşikler reaksiyona girdiğinde kimyasal bir değişiklik meydana gelir. Bu reaksiyon, tek bir yer değiştirme reaksiyonu olarak bilinir, çünkü alüminyum, hidrojenle yer değiştirir.
Alüminyum, dünyadaki en bol bulunan elementlerden biridir. Yer kabuğunun yaklaşık% 7'sini oluşturur. Alüminyumun oluşturduğu oksit tabaka metali korozyona karşı dirençli kılar.
