Kimyasal bir reaksiyonda, daha yüksek bir reaktif konsantrasyonu olduğunda, reaksiyon hızı daha hızlıdır, çünkü birbiriyle çarpışabilecek daha fazla molekül vardır. Çarpışma teorisi, özellikle de reaktif olarak gaz veya sıvı içeren kimyasal sistemler için geçerlidir.
Tersine, daha düşük bir reaktan konsantrasyonuna sahip olan bir sistem daha yavaş bir reaksiyon oranına sahiptir. Reaksiyon hızlarını etkileyebilecek diğer bir faktör partikül büyüklüğüdür. Küçük parçacıklar bir sistemde daha fazla çarpışmaya ve daha hızlı bir reaksiyon oranına yol açar.
Bir sistemin sıcaklığını veya basıncını artırmak, aynı zamanda bir kimyasal reaksiyonun reaksiyon hızını da hızlandırır. Bununla birlikte, bir reaksiyon hızını hızlandırmak için basıncın arttırılması, gaz içeren bir sistem için daha etkilidir. Reaksiyon hızını arttırmanın başka bir yolu, kimyasal reaksiyonu kolaylaştırmak için katalizör adı verilen bir madde kullanmaktır.
