Ayrıca, Eyring-Polanyi Denklemi olarak da adlandırılan Eyring Denklemi, kimyasal kinetik alanındaki farklı sıcaklıklarda kimyasal reaksiyon hızını hesaplamak için kullanılır. K = (k_b [t]) /h) * e ^ (- delta.G /Rt) şeklinde yazılmıştır. Eyring Denklemi 1935 yılında teorik kimyager Henry Eyring tarafından geliştirilmiştir.
Kimyasal kinetik, kimyasalların meydana gelme hızlarına özellikle dikkat ederek kimyasal reaksiyonların incelenmesidir. Kimyasal kinetiği inceleyen bilim adamları, belirli kimyasal reaksiyonların ne kadar çabuk gerçekleştiğini, bu reaksiyonların hızını ne etkilediğini ve hangi ilave değişkenlerin kimyasal reaksiyonların yapısını etkilediğini belirlemekle ilgileniyorlar.
Bir kimyasal reaksiyonun hızını etkileme potansiyeli olan bazı değişkenler sıcaklık, ilgili kimyasalların bileşimi ve katalizörlerin varlığı veya kimyasal reaksiyonları hızlandıran ve kolaylaştıran maddelerdir.
Eyring denkleminde "k", reaksiyon hızı sabitine, "t" sıcaklığa, "k_b", Boltzmann sabitine, "h", Planck'ın sabitine eşittir, "delta G", aktivasyonun Gibbs enerjisi ve "R" gaz sabitidir. Formül ayrıca, aktivasyon entalpiği veya aktivasyon entropisi açısından yeniden yazılabilir. "K" için belirli bir değer olmadan denklem, bir reaksiyon için farklı sıcaklıklara ilişkin sabitlerin oranlarını bulmak için de kullanılabilir.
Eyring denklemi, kimyasal reaksiyon hızının sıcaklığa bağlı olarak nasıl değiştiğini belirlemek için de kullanılan Arrhenius Denklemine benzer. Bununla birlikte, Arrhenius Denklemi, gaz fazı kinetiği dışındaki herhangi bir reaksiyona uygulanamama durumuyla sınırlı iken, Gözleme Denklemi, gaz, yoğunlaştırılmış ve karışık faz reaksiyonlarını incelemek için kullanılabilir.
