Su, tuzdaki iyonları birbirinden ayırarak tuzları çözer. Su polar bir molekül olduğundan, uçlarının her biri hafif pozitif veya negatif bir elektrik yükü taşır. Bu uçlar pozitif ve negatif iyonları tuza çeker ve birbirlerinden ayırır.
Suyun polaritesi, bağlanma işleminde yer alan atomlardaki elektronegatiflikteki farklılıklardan gelir. Kovalent olarak bağlanmış atomlar elektronegatiflikte bir fark olduğunda, elektronlar bağda eşit olmayan bir şekilde paylaşılır ve hafif negatif ve pozitif yüklü uçlara zıt olarak sonuçlanır. Suda, pozitif uç, hidrojen atomlarından oluşur ve negatif uç, oksijen atomudur. Sodyum klorür - ortak sofra tuzu - ile etkileşime girdiğinde, pozitif sodyum iyonu suyun oksijen ucuna ve negatif klorür iyonu hidrojen ucuna çekilir.
Genel sofra tuzu suda kolayca çözünmesine rağmen, tüm iyonik tuzlar çözülmez. İyonlar arasındaki çekim kuvvetinin, su molekülünün hafif yükleri tarafından uygulanan kuvvetten çok daha büyük olması durumunda, iyonlar suya bağlı kalır. Çözünürlük kuralları olarak bilinen bir dizi kural, bir iyonik bileşiğin veya tuzun suda çözünür olup olmadığının belirlenmesinde genel kurallar ve istisnalar sağlar.
