İyonik bileşikleri çözünmüş türleri olarak sulu bir çözelti içinde iyonik bileşikler yazarak izleyici iyonlarını tanımlayın ve sonra reaksiyon boyunca sulu formda kalan katyonları ve anyonları arayın. Chemlab'a göre izleyici iyonları kalır çözümde ve iyonik yükleri değiştirmeyin.
Referans.com'a göre, sodyum klorür gibi iyonik bileşikler sudaki iyonlara ayrışır. NaCl, Na + iyonları ve Clions'lar olur. Sulu bir sodyum klorür ve bakır (II) sülfat reaksiyonunda, bakır klorür bir çökelti olarak oluşur, ancak sodyum ve sülfat iyonları çözelti içinde kalır ve aşağıdaki dengeli reaksiyon ile gösterildiği gibi değişmez: 2Na + (sulu) + 2Cl? (aq) + Cu2+ (aq) + S042? (aq)? 2Na + (aq) + SO4 2? (aq) + CuCl2 (s). Başka bir deyişle, sodyum ve sülfat iyonları reaksiyon okunun her iki yanındadır. Seyirci iyonlarını denklemden çıkarmak net iyonik denklemi verir: 2Cl? (aq) + Cu2 + (aq)? CuCl2 (ler).Bu reaksiyondaki sodyum iyonları ve sülfat iyonları hakkında, Anne Helmenstine, Ph.D. About.com'da yazıyor, "Bu iyonlar sadece 'belirsiz', diğer iyonlar bakır klorürü oluşturuyor." Diğer reaksiyonlarda, net iyonik denklemdeki iyonlar, kabarcık oluşumuyla belirtilen, karbondioksit gibi bir gaz oluşumunu gösterirken, seyirci iyonları ChemLab'a göre çözelti içinde kalmaktadır.
