Potasyum tek değerindeki elektronu dış değerinde kolayca kaybeder ve elektronları kuvvetli bir şekilde çeken maddelere enerjisel olarak tepki vermesine neden olur. oksijen ve su buharı.
Havaya maruz kaldığında potasyum, potasyum okside dönüşür ve bazı koşullar altında, potasyum süperoksit oluşturan yanıklar oluşturur. Lila renkli bir alevle yanan potasyum hidroksit ve hidrojen gazı oluşturan, su ile son derece enerjik reaksiyonlara sahiptir.
Potasyum, halojen gazlar ve asitlerle çok güçlü reaksiyona girer, potasyum tuzları oluşturur ve asitler söz konusu olduğunda helyum gazı oluşturur. Kükürt, fosfor ve azot gibi ortak elementler de dahil olmak üzere büyük çoğunluk metalik olmayan elementlerle kolayca reaksiyona girer. Bu reaksiyonlar genellikle son derece enerjik ve hatta patlayıcıdır. Güvenli bir şekilde saklanması için potasyumun yağ gibi yüksek derecede inert bir maddeye batırılması ve uygun bir kapta saklanması gerekir.
Potasyum çoğu organizma için önemli bir elementtir ve çok çeşitli ortak bileşikler oluşturur. Aynı zamanda Dünya kabuğundaki en yaygın iz elementlerden biridir. Suyun zarlar arasında hareketini kontrol etmek için sodyuma karşı çalıştığı hücre içi mekanizmalar için çok önemlidir. Bazı yenilebilir bitkiler, muz ve ıspanak dahil olmak üzere yüksek seviyede potasyum bileşiğine sahiptir.
