Kutup olmayan kovalent bağlarda elektronlar bağın her iki üyesi tarafından eşit olarak paylaşılır, ancak kutupsal kovalent bağlarda eşit olarak paylaşılırlar. kovalent olarak bağlı atomlar arasındaki afinite. Bir molekülün kutupsallığı veya eksikliği, diğer moleküllerle nasıl etkileşime girdiğini büyük ölçüde etkiler.
Kovalent bağlardaki polarite, ilgili elementlere bağlı olarak oldukça değişkendir. Sadece gerçekten kutupsal olmayan kovalent bağlar, nitrojen veya oksijen gazı gibi tek bir elementten yapılmış moleküllerdir. Aksi takdirde, bir bağın üyeleri arasında elektron afinitesinde her zaman bir fark vardır, bu nedenle iki farklı eleman arasındaki herhangi bir kovalent bağ en azından hafifçe polardır. Karbon ve hidrojen gibi bazı durumlarda, fark çok azdır.
Sırf bir moleküldeki kovalent bağların polar olması, molekülün kendisinin polar olduğu anlamına gelmez. Örneğin, oksijenin karbondan çok daha büyük bir elektron afinitesi vardır, ancak karbondioksit kutupsal değildir. Bunun nedeni, oksijen atomlarının karbonun karşıt taraflarına oturmasıdır, bu yüzden yükleri birbirlerini iptal eder.
Polar kovalent yükler yalnızca elektronegatiflikte belirli bir fark yaratacaktır. Bunun ötesinde, herhangi bir elektronu kovalent bir bağda paylaşmak yerine, daha fazla elektronegatif üye onları çalacak ve iyonik bir bağ oluşturacaktır.
