Metaller iyonları oluşturmak için elektronları kaybeder, bunlar genellikle metallerle metal olmayanlar arasında gerçekleşir. Metallerin elektronegatifliği çok düşük olduğu için, elektronları yüksek elektronegativite olmayan metallere kolayca kaybederler.
Metaller genellikle dış elektron kabuğunda çok az elektrona sahiptir. Bir atom her zaman kabuğunun her birindeki elektron sayısını dengelemek istediğinden, metallerdeki atomlar dış kabuğunda yalnız elektronu kaybetmeye isteklidir. Ne zaman iki dış kabuk temas ederse, elektron setini tamamlamak için bir elektrona ihtiyaç duyan kişi, yalnız elektronu diğer atomdan kolayca alır. ChemGuide bu olayı elektronegatiflik olarak açıklar.
Georgia Eyalet Üniversitesi, elektronegatifliğin doğasını açıklar; bir atomun nihai amacının kutupsal bir bağ oluşturmak olduğunu belirtir. Metaller hızla bağ oluşturma yetenekleriyle bilinen oldukça dengesiz elemanlardır. Princeton, bir metal ve metal olmayan bir veya daha fazla elektron alışverişinde bulunduğunda iyonik bir bağ oluştuğunu not eder. Bu değişim, metaller ve metal olmayanlar, her biri diğerinin yüküne tepki veren kutupsal zıtlıklar olduğu için meydana gelir. Metal olmayan bir metal için bir metal elektronu kaybetmek mümkün olsa da, bunun tersi ideal değişimdir ve normal şartlarda ortaya çıkması çok daha olasıdır.
