İyonik ve Moleküler Bileşikler Arasındaki Fark Nedir?

İyonik ve moleküler bileşikler temel olarak oluşturuldukları şekilde farklılık gösterir. İyonik bileşikler elektron transferi yoluyla oluşur, moleküler bileşikler ise elektron paylaşımı sonucu oluşur.

İyonik bileşikler zıt yüklere sahip atomlar ve moleküller içerir. Karşı suçlamaları nedeniyle birbirine bağlanırlar. Örneğin, negatif iyonlu pozitif bir iyon ile bağlanmış iyon bağları. Benzeri yükleri olan atomlar ve moleküller birbirlerini iterler. Pozitif yükü olan moleküller katyonlar ve negatif yükü olan moleküller anyonlar olarak adlandırılır.

İyonik Bileşikler
     İyonik bileşikler, ters bir yük ile daha fazla atomu veya molekülü çeken atomların veya moleküllerin bir sonucu olarak oluşur. Kompozisyon, bileşiğin türüne bağlı olarak değişir, ancak tüm iyonik bileşikler nötr bir elektrik yüküne sahip olmalıdır. Bu, eşit oranda anyonik ve katyonik moleküle sahip olmaları gerektiği anlamına gelir.

İyonik bileşikler tipik olarak katıdır. Monatomik bileşikler denilen tekli atomlardan veya poliyatomik bileşikler yapan çok sayıda atomdan yapılabilirler. İyonik moleküller oluşturan iyonik bağ, elektronların metallerden metal olmayan maddelere transferini içerir. Metaller pozitif elektronları kolayca kaybetme eğilimindedir, çünkü dış enerji seviyelerinde birkaç elektron vardır. Metal olmayanlar, dış enerji seviyelerinde daha negatif elektronlara sahiptir. Sonuç olarak pozitif iyonlar ararlar ve doğal olarak metalik moleküllerle bağlanırlar. Poliamik bileşiklerin çoğu, amonyum katyon hariç, anyoniktir. İyonik bileşikler, metallerden ve metal olmayanlardan oluşabilecekleri moleküler bileşiklerden farklılık gösterirken, moleküler bileşikler yalnızca metal olmayanlardan oluşabilir. Yaygın iyonik bileşik türleri tuz ve şekerdir.

Moleküler Bileşikler
   Kovalent bileşikler olarak da adlandırılan moleküler bileşikler, kovalent bağlar oluşturarak elektronları paylaşır. İyonik bileşikler metalik ve metalik olmayan atomlardan ve moleküllerden oluşurken, kovalent bağlar yalnızca metalik olmayan atomlardan ve moleküllerden oluşabilir. Kovalent bir bileşik, farklı elementlerdeki atomlar moleküller ile birleştirildiğinde oluşur. Bu bağ, atomları molekül içinde bir arada tutan ortak bir çekim yaratan değerlik elektronlarının paylaşılmasını sağlar.

Kovalent bileşiklerin büyüklükleri oldukça değişkendir. Bazıları küçüktür, sadece birkaç elemente sahipken, diğerleri binlerce atom içerebilir. Onları değiş tokuş etmek yerine elektronları paylaştığı için, kovalent bileşikler iyonik bileşiklerden oldukça farklı özelliklere sahiptir. Kovalent bileşikler kolayca yanar, iyonik bileşikler ise yanmaz. İyonik bileşiklerin aksine, suda çözünür değildir. İki molekül tipi arasındaki diğer bir ayrım, kovalent bileşiklerin elektrik iletemediği, ancak iyonik bileşiklerin genel olarak yapabilecekleridir. Oda sıcaklığında, çoğu kovalent bileşik katı olarak görünmek yerine sıvı veya gaz halindedir. Bunun nedeni, kendi moleküllerinin, kristalin içindeki moleküllerden daha kolay bir şekilde ayrılmalarıdır, bu da onlara nispeten düşük bir kaynama noktası verir. Basit moleküler bileşikler aynı isim yapısına sahiptir. Periyodik tabloda, önce soldaki en uzak görünen elemanı isimlendirerek, ardından ikinci adlandırılmış elemana "ide" ekleyerek ve her bir elemandaki atom sayısını belirlemek için önekleri kullanarak bulunurlar. Proteinler ve karbonhidratlar iki moleküler bileşik örneğidir. Diğer moleküler bileşikler arasında metan gazı, azot oksit ve sodyum klorür bulunur.