En aktif olmayan metaller, periyodik tablonun sağ tarafındaki asil gazların solunda oturan halojen ailesine aittir. kendileri tarafından.
Flor, klor, brom, iyot ve astatin elementleri halojen ailesini oluşturur. Halojenler yedi değerlik elektronuna sahiptir, yani en dış kabuklarında yedi elektron vardır. Bu değerlik elektronları bir elementin reaktivitesinin nedenidir.
Atomların eğilimi, bu en dıştaki kabuğu sabit bir elektron düzenlemesi elde etme kapasitesine kadar doldurmaktır. Örneğin, en dış enerji seviyesinde sekiz elektron içeren soy gazlar, son derece kararlı elemanlardır çünkü zaten tam elektron komponentlerine sahiptirler. Doğada, soy gazlar genellikle başka elementlerle bileşik oluşturmaz. Diğer tüm unsurların tam tamamlayıcılarını elde etmek için elektron bağışında bulunabilecekleri veya elektron alabilecekleri durumları bulmaları gerekir. Halojenler, kararlı bir düzenlemeye sahip olmak için bir elektrona daha ihtiyaç duyduklarından, genellikle diğer elementlerden elektron tutmaya çalışın; bu nedenle, halojenler elektronegatif unsurlar olarak kabul edilir.
Halojenler, içinde aynı halojen elementinin ikisinin elektron paylaştığı diyatomik moleküller denilen kararlı düzenlemeler oluşturma eğilimindedir. Metaller gibi elektron donörleri, stabil bileşikler oluşturmak için halojenlerle birleşmeyi sever. Sodyum klorür, sıradan sofra tuzu, metal sodyum ve halojen klor arasındaki kimyasal reaksiyonun sonucudur.
