Boyle yasası, sabit bir gaz kütlesinde sabit bir sıcaklıkta hacim ve basınç arasındaki ilişkiyi açıklar. Bir gazın basıncının, sabit bir sıcaklıktaki gazın hacmi ile ters orantılı olduğunu belirtir.
Boyle yasası ilk olarak ideal gazlar için hacim ve basınç arasındaki ilişkiyi tanımlamak üzere Robert Boyle tarafından belirtildi. İdeal bir gaz, her bir gaz molekülünün sadece kütleye sahip olduğu, hacme sahip olmadığı ve çarpışmalar dışında birbirleriyle etkileşime girmediği teorik bir gazdır. İdeal gazlarda basınç, hacimdeki değişikliklere tersine değişir. Örneğin, hacim iki katına çıkarsa, basınç yarıya indirilir. Bunun nedeni, hacim arttıkça, ideal gaz moleküllerinin taşınan ve çeperleriyle daha az hareket edebilecek ve böylece daha küçük bir basınç uygulayacak daha fazla alana sahip olmalarıdır.
Kanun ile tarif edilen basınç ve hacim arasındaki ilişki, P1 ve V1'in ilk basınç ve ilk hacim olduğu, P1V1 = P2V2'nin bir formül olarak ifade edilebilir; sırasıyla.
Gerçek gazlarda, sabit sıcaklıktaki hacim ve basınç değişimleri arasındaki ilişki ideal gaz için tanımlandığı kadar doğrusal değildir, ancak yine de yasa geçerlidir.
