Çözeltinin çözünürlüğü, çözünen ve çözücü moleküllerin kutupları karşılaştırılarak belirlenebilir. Polar çözücüler, polar çözünenleri çözecek ve polar olmayan çözücüler, benzer moleküller arası kuvvetlerin varlığından dolayı polar olmayan çözeltileri çözecektir.
Kovalent moleküllerin üç tür moleküler kuvveti vardır: van der Waals, dipol dipol etkileşimleri ve hidrojen bağı. Van der Waals kuvvetleri tüm moleküller arası kuvvetlerin en güçlüsüdür ve kutupsal olmayan moleküllerde bulunur. Dipol-dipol etkileşimleri, molekül içindeki atomların elektronativite farklılıklarından dolayı kısmi pozitif yük ve kısmi negatif yük içeren polar moleküllerde bulunur. Bir polar molekülün kısmi pozitif yükü, farklı bir polar molekülün kısmi negatif yükünü çeker. Hidrojen bağları, hidrojenin flor, azot, oksijen veya klor gibi çok yüksek oranda elektronegatif atomlara bağlandığı moleküllerde meydana gelen çok güçlü dipol etkileşimleridir. Hidrojen bağları, moleküller arası kuvvetlerin üçünün de en güçlüsüdür.
Polar çözücüler, dipol-dipol etkileşimlerinde veya hidrojen bağında rol alabilen moleküllere sahiptir. Çözücüye polar bir çözünen eklendiğinde, çözünen etkileşimleri bozabilir ve kendini çözücüler molekülleri arasında dağıtabilir. Bu durumlarda, bir çözücü molekülünün kısmi pozitif yükü bir çözünen molekülünün kısmi negatif yükünü çeker. Bununla birlikte, polar olmayan bir çözücünün bir polar çözücüye eklenmesi durumunda, çözünen içinde mevcut olan van der Waals kuvvetleri, çözücü molekülleri arasındaki etkileşimi bozmak için çok zayıftır;
Polar olmayan bir çözücü, polar olmayan çözünenleri çözebilir, çünkü hem çözücü hem de çözünen, zayıf van der Waals kuvvetlerine sahiptir. Bununla birlikte, polar olmayan bir çözücüye polar bir çözünen eklendiğinde, çözünen moleküller arasındaki dipol etkileşimleri çözücünün van der Waals kuvvetlerinden daha güçlüdür ve bu nedenle çözelti içinde çözünmez hale getirerek çözelti içinde ayrılmaz.
