Atomik yörüngeler, elektronların yaşadığı bir atom çekirdeğinin etrafındaki alan bölgeleridir. Atomik yörüngelerin görsel ve matematiksel gösterimleri, bir atomun elektronları için tüm olası konumları gösterir.
Heisenberg Belirsizlik İlkesine göre, bir elektronun tam yerini ve momentumunu tahmin etmek imkansızdır, bu nedenle bir elektronun nerede olabileceğini göstermek için orbitaller kullanılır. Dört farklı atomik orbital türü vardır: s, p, d ve f orbitalleri.
S orbitalleri küreseldir ve çekirdeğin üzerinde ortalanır. İki elektron tutuyorlar. P orbitalleri fıstık şeklindedir ve her iki tarafta bir elektron bulunur. P orbitalleri toplam altı elektron için üçlü olarak gruplandırılır ve merkezdeki çekirdeklerle x, y ve z eksenleri boyunca hizalanır. D yörüngeleri çapraz yer fıstığı gibi görünür ve toplam 10 elektron tutan beş kişilik gruplar halinde gelir. F orbitalleri şekil olarak çok karmaşık ve görselleştirmek zordur. Yedi kişilik gruplar halinde gelirler ve 14 elektron tutarlar.
