Rydberg Eşitliği veya Rydberg Formülü, bir elektronun, bir atomun farklı enerji seviyeleri arasındaki hareketinden kaynaklanan ışık dalga boyunu tahmin eder. elektron.
Elektronlar yüksek enerjili yörüngelerden düşük enerji durumlarına geçtiğinde, işlem bir ışık fotonu yaratır; tersine, düşük enerjiden yüksek enerjili yörüngelere olan hareket, ışığın bir fotonunu emer. Her elementin spektrumda kendi parmak izi vardır; bu, ışığın fotonlarını bir kırınım ızgarası veya prizmadan gözlemlemek, reaksiyona dahil olan spesifik elementi bir dizi renkli çizgiyle ortaya çıkarır.
İsveçli bir bilim adamı olan Johannes Rydberg, farklı unsurların yelpazesindeki ardışık çizgiler arasındaki matematiksel ilişkiyi keşfetmeye çalıştı. Ardışık çizgilerdeki dalgaların ayrılmaz bir ilişkiye sahip olduğunu keşfetti. Bunu atomun Bohr modeli ile birleştirerek, formül (1 /lambda) = RZ ^ 2 (1 /n1 ^ 2 - 1 /n2 ^ 2) 'yi elde etti; Z, atomun atom numarasıdır, R, Rydberg sabitidir (1.9073731568539 * 10 ^ 7 m ^ (- 1) ve n1 ve n2, n2'den n1 büyük olan tam sayılardır. Hidrojen (sadece bir elektron bulunan), birden fazla elektrona sahip olan atomlar formülün hata üretmesine neden olur.
