pKa, Ka'nın negatif logaritmasını alarak elde edilebilir, böylece pKa = eksi log (Ka). Ka, asit ayrışma sabiti olarak bilinir ve asidin kuvvetinin bir ölçüsüdür. . PKa logaritmik bir ölçekte asit ayrışma sabitidir ve eksi 2'nin altında pKa bulunan asitler güçlü asitler olarak kabul edilir.
Çoğu asit için Ka deneysel olarak belirlenir ve çözeltideki iyonların ve asidin konsantrasyonunun bilindiği varsayılarak nispeten basit bir hesaplamadır. Ka = [H +] [A -] /[HA]. Kimya denklemlerinde, köşeli parantezler genellikle konsantrasyonları belirtmek için kullanılır. Bu nedenle, [H +] hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu belirtir, [A-] asidin eşlenik bazının konsantrasyonunu belirtir ve [HA] toplam asitin konsantrasyonunu belirtir. Eşlenik baz, hidrojen iyonunun asitten ayrılmasından sonra kalan negatif yüklü iyondur. Bu nedenle, Ka asidin ayrışmış kısımları A ve H + ile toplam asit HA arasındaki konsantrasyonlar arasında basit bir orandır.
Neredeyse tüm durumlarda, pKa Ka yerine asitleri tartışmak için kullanılır, çünkü pKa'nın logaritmik ölçeği karşılaştırmayı kolaylaştırır. Konjugat bazının ve toplam asidin konsantrasyonları bilindiği sürece, bir asidin pH'sini pKa'dan türetmek de mümkündür. Monoprotik asitler veya sadece bir hidrojen iyonu kaybedebilen asitler söz konusu olduğunda, denklem pH = pKa + log [A -] /[HA] kullanılır.
