Kripton periyodik tablodaki 36 numaralı elementtir ve asil gazlardan biri olarak sınıflandırılır. Normal sıcaklıklarda, kripton ve Grup 18'deki diğer elementler son derece reaktif değildir. Bunun nedeni, helyum hariç, bu elementlerin dış elektron kabukları 8 elektron ile kapasiteye kadar doldurulmuş olmasıdır. Bu, tam elektron kabuğunun maksimum stabilite anlamına geldiği sekizli kuralını yerine getirir.
Yüksek sıcaklıklarda, kripton neon gibi davranır ancak kırmızı yerine mor yanar. Diğer gazlarla karıştırıldığında, kripton yeşilimsi sarı bir ışıma yayar. Bunun nedeni, yüksek sıcaklıklarda, enerjisel uyarılmanın elektronları kriptondan ve diğer soygazlardan uzağa doğru soyacak kadar güçlü olmasıdır. Bu iyonize gaz çekirdeği çekirdek ve serbest elektronlara plazma denir. Dünyada nadir görülür ancak güneş gibi yıldızlarda bol miktarda bulunur.
Aşırı düşük sıcaklıklarda, kripton flor atomlu bileşikler oluşturabilir. Kripton içeren en kararlı molekül KrF2 veya kripton diflorürdür.
Kripton ve diğer Grup 18 elementleri oda sıcaklığında reaktif olmayan gazlar olduğu için, keşfedilecek periyodik tablodaki son elementler arasındaydı. Krypton 1898'de sıvılaştırılmış havayı inceleyen Sir William Ramsey tarafından keşfedildi. Diğer atmosferik gazlarla karşılaştırıldığında, kripton az miktarda bulunur ve bu da Dünya atmosferinin sadece% 0,0001'ini oluşturur.
