Moleküller arası kuvvetler, onları bir arada tutan moleküller arasındaki çekici kuvvetlerdir. Dört tür moleküller arası kuvvet vardır: hidrojen bağları ve iyonik, dipol ve uyarılmış dipol kuvvetleri.
İki tip moleküler kuvvet vardır, molekül içi ve moleküller arası kuvvetler. Moleküller arası bağlar, moleküllerin kendi aralarında moleküller arası kuvvetler bulunurken molekülün ayrı atomlarını bir arada tutar.
İyonik kuvvetler yüklü moleküller arasında var olan elektrostatik kuvvetlerdir. Pozitif yüklü bir molekül ve negatif yüklü bir molekül bu kuvvetler tarafından bir arada tutulur.
Dipol kuvvetleri, polar olan kovalent moleküllerde bulunur. Polar moleküller, merkezi bir atomun etrafında asimetrik olarak düzenlenmiş farklı elektronativite atomlarına sahiptir. Örneğin, amonyakta azotun elektronegatifliği yüksektir ve paylaşılan elektronları bağlardaki kendine çeker ve kısmi bir negatif yük geliştirirken, düşük elektronegativiteye sahip olan hidrojen kısmi bir pozitif yük geliştirir. Birkaç amonyak molekülü veya herhangi bir kutupsal kovalent molekül birbirine yakın olduğunda, bir molekülün kısmi pozitif yükü ile başka bir molekülün kısmi negatif yükü arasında dipol kuvvetleri tarafından bir arada tutulur.
Hidrojen bağı, hidrojenin azot, flor veya oksijen gibi yüksek oranda elektronegatif bir atoma bağlı olduğu moleküllerde bulunan özel bir dipol kuvveti türüdür. Hidrojen atomları kısmi bir pozitif yük kazanır ve farklı bir moleküldeki kısmi negatif yükle elektronegatif atomlara çekilir.
İndüklenmiş dipol kuvvetleri polar olmayan kovalent moleküllerde bulunur. Elektron bulutları molekül içinde geçici dipoller oluşturmak için kayar. Geçici kısmi pozitif yükler, anlık olarak farklı bir molekülün geçici kısmi negatif yüküne çekilir, bundan sonra elektron bulutları farklı bir dipol oluşturmak için tekrar kayar. Bu geçici kuvvetler, moleküller arası kuvvetlerin en zayıfıdır
