Bir metal iyonu için çekim gücü, birkaç faktöre bağlıdır. İyonik yük, ne kadar değerlik elektronu bağışladığı ve elementin periyodik tablodaki konumu ile belirlenebilir. Daha yüksek iyonik yüke göre daha düşük bir iyonik yüke sahip olmak daha yaygındır.
Metalik bir öğenin bağışladığı değerlik elektronlarının miktarı, ait olduğu gruba bağlı olarak farklılık gösterir. Örneğin, ametal olmayan hidrojen hariç, Grup 1 ve 2'deki elementler, bağış için sırasıyla 1 ve 2 değerlik elektronlarına sahiptir. Grup 3 ila 12'de bulunan geçiş metalleri, çok çeşitli oksidasyon durumlarına sahip olabilir ve mevcut koşullara ve etkileşime girdikleri elementlere bağlı olarak farklı sayılarda değerlik elektronları bağışlayabilir. Bununla birlikte, belirli kalıplar oluşturulmuştur ve çoğu geçiş metali genellikle olası oksidasyon durumlarından bir veya ikisinde bulunur.
Değerlik elektronları, atomik bağ ve moleküller arası kuvvetlerin temelini oluşturur. Değerlik elektronları bağışlanır veya alınırsa iyonik bağlanmaya neden olurlar. Paylaşılıyorlarsa, değerlik elektronları kovalent bağların oluşmasına yardımcı olur. Metal iyonları, birbirleriyle metalik bağlar oluşturabilseler de, metal iyonlara sahip iyonik bağlarda daha yaygın olarak bulunurlar.
