Kimyadaki yarı ömür formülü, reaksiyon sırasına bağlıdır. Sıfır dereceli bir reaksiyon için, formül t½ = [Ao] /2k'dir. Birinci dereceden bir reaksiyon için, t½ = 0.693 /k ve ikinci dereceden bir reaksiyon için, t½ = 1 /k [Ao]. Yarı ömür veya t½, bir tepken maddenin konsantrasyonu başlangıç değerinin yarısına düşürülmeden önce geçen süredir.
Bir reaksiyonun sırası bilinmiyorsa, yarı ömrünü hesaplamak için tespit edilmesi için yeterli bilgi çıkarılmalıdır. Hız sabiti, K, kimyasal işlem için veya tespit etmek için yeterli bilgi verilmelidir. Bazı reaksiyonlarda, başlangıçtaki konsantrasyonun [Ao] bilinmesi gerekir.
Sıfır dereceli bir reaksiyonla, substrat konsantrasyonu reaksiyon hızını etkilemez. Bu tip reaksiyonun substrat konsantrasyonunun azaltılması yarı ömrünü azaltır. Orijinal konsantrasyon ve hız sabiti yarı ömrü de etkiler. Birinci dereceden reaksiyonlarda, substrat konsantrasyonu değişse bile yarı ömür uzunluğu sabit kalır ve sadece reaksiyon hızı sabiti etkiler. İkinci dereceden reaksiyonlar için, substrat konsantrasyonundaki sabit bir azalma yarı ömrünü uzatır. Orijinal konsantrasyon ve oran sabiti, ikinci dereceden reaksiyonlarda yarı ömrü belirler.
