Kinetik moleküler teoriye göre, kapalı bir kaptaki gaz o kabın duvarlarına baskı uygular çünkü molekülleri sabit hareket halindedir, bu da bazı moleküllerin duvarları etkilemesine neden olur. moleküller kabın duvarlarını etkiler, basınç artar.
Bir gazın kapalı bir kap üzerine uyguladığı basınç miktarı, hem kaptaki gazın kütlesi hem de o gazın sıcaklığı ile ilgilidir. Gaz kütlesi önemlidir çünkü bu, kapta kaç molekül olduğunu belirler. Ne kadar çok molekül varsa, moleküller o kadar sık duvarlara çarpacaktır. Sıcaklık, gaz moleküllerinin daha hızlı hareket etmesine neden olur, bu da hızı arttırır. Kabın hacmindeki bir düşüş de gazın basıncını arttırır.
Basınç, bir maddenin her alan birimi için başka bir maddeye uyguladığı kuvvet miktarıdır. Eğer bir atmosferde ise, bir kabın dışındaki hava da sürekli olarak basınç uygular. Bir balon ancak içine konan gazın basıncı, etrafındaki atmosferik basınçtan büyükse şişirilir. Dünyada, deniz seviyesindeki ortalama hava basıncı inç kare başına 14,7 pound'dur.
