İdeal gazlar, moleküller arası kuvvetleri basitleştirmek için bilim adamları ve öğrenciler tarafından çalışılan varsayımsal maddelerdir. İdeal gazlar, sürekli olarak rasgele, düz bir çizgide hareket eden nokta kütleleridir. Basınç (P), sıcaklık (T) ve hacim (V) arasındaki ilişkiyi ifade eden ideal gazların davranışı PV = nRT olarak özetlenir, burada "n" gazın mol sayısıdır. İdeal gazlar için bu eşitlik daima eşit olacaktır.
İdeal gazlar, yalnızca sıcaklığa elastik olan ortalama bir molar kinetik enerjiye sahip ihmal edilebilir büyüklükte moleküller içerir. İdeal bir gaz “nokta kütlesi” olarak kabul edilir, çünkü kütlesi neredeyse sıfır olacak kadar küçüktür. İdeal bir gaza ilişkin olarak basınç, molekül sayısı ve sıcaklık ile doğrudan orantılıdır. Basınç, ideal gazlardaki hacim ile dolaylı olarak da orantılıdır.
İdeal bir gaz çok sayıda özdeş moleküle sahiptir ve bu moleküllerin işgal ettiği hacim, gazın işgal ettiği hacme kıyasla önemsizdir. Moleküller Newton’un hareket yasalarına uyuyorlar ve sadece kaotik ya da rastgele bir yapıya giriyorlar. İdeal bir gazın molekülleri, gazın düşük yoğunluğu nedeniyle fazla etkileşime girmez.
İdeal gaz molekülleri yalnızca çarpışma sırasında kuvvet görür. Bu çarpışmalar esnektir, yani çekici veya itici güçlerden başlatılmazlar.
