Farklı oranlı yasa, çeşitli reaktan konsantrasyonlarına göre kimyasal bir reaksiyonun meydana gelme hızını ifade eder. Oran kanunları, üç tür reaksiyon için formül olarak ifade edilir. Sıfır dereceli, birinci dereceden ve ikinci dereceden reaksiyonların, diferansiyel oran yasaları için farklı sabitleri vardır. Bir reaktif tamamen tüketilene kadar reaksiyon ilerledikçe farklı oran yasaları deneysel olarak belirlenir.
Sıfır dereceli bir reaksiyonda, reaksiyon hızı baştan sona sabittir. Hız (r) sabit (k) olarak ifade edildiğinde, sıfır sıralı bir reaksiyon r = k olarak ifade edilir, burada sabit (k) saniye başına mol olur. Her iki reaktif ürün üretmek için eşit olarak kullanılır.
Birinci dereceden bir reaksiyonda, reaksiyon hızı, reaktanlardan birinin miktarı ile doğrudan orantılıdır. Bu reaksiyondaki hız sabiti (k) saniyedir. Genel formül r = k [A] 'dır; buradaki A, reaktanlardan birinin konsantrasyonunu belirtir. Konsantrasyon düştüğünde, reaksiyonun hızı da artar.
İkinci dereceden bir reaksiyon için reaksiyon hızı, reaktanlardan birinin karesiyle ilgilidir. Bu denklem r = k [A] ^ 2 gibi görünür, burada sabit (k) saniye başına mol olur. Tepken madde kullanıldığında, tepkime hızı birinci dereceden tepkime göre daha hızlı bir şekilde azalmaktadır.
Bir mol, bir maddenin belirli bir ağırlığındaki atomların sayısıdır. Reaktanlar, kimyasal reaksiyonda, reaksiyon ilerledikçe ürünleri yapan iki maddedir.
