Kimyagerler, çözeltinin gram eşdeğer ağırlığını litre cinsinden çözelti hacmine bölerek çözelti normalliğini hesaplar,. Maddenin çözünme yoluyla sağladığı pozitif veya negatif yüklerin sayısı ile.
About.com, normalliğin reaksiyona bağımlı tek konsantrasyon olduğunu gösterir. Hidroklorik asit gibi bileşiğin molü başına bir mol hidrojen atomu veren asitler için, asidin molaritesi ve normalliği aynı kalır. Sülfürik asit gibi diğer bileşiklerde asit, çözülen bileşiğin molü başına iki mol hidrojen atomu sağlar, bu nedenle hidrojen normalliği iki kat molaritedir. Bununla birlikte, kimyager sülfat çökeltmesi üzerine çalışıyorsa, sülfürik asit sülfat iyonları için sadece 1 normaldir. Solüsyonda çözünmüş her bir H2SO4 mol başına bir mol SO4 provides sağlar.
Tıbbi alan, sudaki bir sodyum klorür çözeltisini tarif etmek için normal salin terimini kullanır. Bununla birlikte, bu çözelti ağırlıkça yüzde 9'dur ve bu, yaklaşık 0.154 M NaCl'dir. Sodyum klorür iyonik bir çözelti olduğu için, her bir sodyum klorür molü başına bir mol sodyum sağlayan tamamen Na + iyonlarına ve Cl- iyonlarına ayrılır. Kimyager açısından, bu çözelti sodyum veya klorür iyonu için 0.154 N sodyum klorürdür.
