Berilyum klorür kutupsal olmayan bir moleküldür. BeCl2'nin şekli, merkezi berilyumun her iki yanında bir klorin atomuna bağlı olmasıyla doğrusaldır. Klor atomlarının elektronegatiflikleri bu nedenle kutupsal olmayan bir molekül bırakarak iptal edilir.
Berilyum klorür, elektron eksikliği olan bir molekülün bir örneğidir, çünkü berilyum atomu yalnızca toplam dört elektronu paylaşırken, çoğu kovalent moleküldeki atomlar sekizi paylaşır. Normalde, periyodik tablodaki birinci veya ikinci gruplarda yer alan berilyum gibi atomlar iyonik bağlar oluşturur ve bu da elektron paylaşmadan soygaz konfigürasyonuna erişmelerini sağlar. Ancak, berilyum, bu gruplardaki çoğu atomdan önemli ölçüde daha elektronegatiftir, bu yüzden kovalent bağlar oluşturur.Benzer mesajlar
Diğer ilginç yazılar
