Su varlığında alüminyum'a bakır sülfat eklenmesi şu redoks reaksiyonuna yol açar: 2Al (s) + 3Cu2 + (aq) = 2Al3 + (aq) + 3Cu (s). alüminyum klorür ve elemental bakır.
Alüminyumun bakır klorür çözeltisine eklenmesi, eskiden mavi-yeşil çözeltinin neredeyse renksiz hale gelmesine, ısınmasına ve ardından renkli bir katı oluşmasına neden olur. İnce bir alüminyum folyo yaprağı üzerine bakır klorür tozu serpmek ve suyla püskürtmek folyoda delikler oluşmasına ve paslı bir katı oluşmasına neden olur. Her iki örnekte, bakır iyonları elementel bakıra dönüşür ve alüminyum metal alüminyum iyonları haline gelir. Çözümde, bakır iyonları mavi-yeşil renge sahiptir, fakat alüminyum iyonları renksizdir. Alüminyum folyo ile aynı reaksiyon, levhada delik oluşumuna ve element bakırın pas renkli madde olarak birikmesine neden olur. Yeni oluşan katının geri kazanılması ve çok sıcak bir alevde erimesi, tanınabilir bir biçimde bakır metali oluşturur. Redoks reaksiyonlarında, daha aktif metaller iyon haline gelmek için elektron kazanır ve daha az aktif metaller iyon verir ve temel hallerine geri döner. Redoks reaksiyonları, biyolojik fonksiyondan bir otomobilin çalışmasına kadar birçok farklı alanda önemlidir.
