Atomların bağlanıp bağlanmayacağının belirlenmesinde en büyük faktörler kendi elektronegatiflikleri ve kararlılıklarıdır. Atomların, bağlanma olarak ifade edilen başka bir atomla daha kararlı bir yapılandırma benimsemeleri daha muhtemeldir. İki atomun elektronativiteleri ne tür bağların oluşacağının belirlenmesinde rol oynar.
Ana iki kimyasal bağ türü iyonik ve kovalenttir. Kovalent bağlar, değerlik elektronlarını paylaşan ve en yaygın olarak ametal atomlar arasında oluşan atomlardan oluşur. İyonik bağlar, bağışçı genellikle bir metal atomu ve alıcı tipik olarak metal olmayan bir madde ile bağışçı veya değerlik elektronları aldıktan sonra atomlar arasındaki çekicilikler tarafından oluşturulur. Atom bağlarının karşılaştırmalı elektronegatifliği, bu türlerden hangisinin oluşabileceğini belirler.
Elektronegatiflik, bir atomun elektronları çekme eğilimini tanımlar ve atom numarası ve değerlik elektronlarının bulunduğu çekirdeğe olan mesafeden etkilenir. Elektronegatiflikteki fark büyükse, değerlik elektronları değiş tokuş edilir ve bir iyonik bağ oluşur. Atomların benzer elektronegatiflikleri varsa, değer elektronlarını paylaşırlar ve kovalent bağlar oluştururlar. Metalik bağlar, kovalent olarak bağlanmış metallere benzeyen değerlik elektronlarını paylaşan metal atomları arasında, ancak elektronların konumlarının merkezileştirilmediği veya herhangi bir atomla ilişkili olmadığı komplekslerde oluşur. Daha karmaşık modeller, diboranda görülen 3c2e bağını içerir.
