Küçük bir helyum tankı yüzlerce balonu doldurabilir çünkü bir tanktaki helyum yüksek basınçta ve düşük hacimlerdedir. Helyum tanktan ayrıldığında ve bir balonu doldurduğunda, basınç düşer ve helyumun hacmi artar.
Helyum da dahil olmak üzere herhangi bir gaz miktarının miktarı, hem basınca hem de sıcaklığa bağlıdır. Gaz hacmi, düşük basınç veya yüksek sıcaklıkla artar ve yüksek basınç veya düşük sıcaklıkla azalır. Bu davranış, en basit olanı ideal gaz yasası olan gaz yasalarıyla tanımlanmaktadır. İdeal gaz yasası PV = nRT olarak ifade edilir, burada P basınç, V hacimdir, n gaz mol sayısıdır, R evrensel gaz sabiti ve T sıcaklıktır.
Helyum davranışının ideal gaz yasası tarafından tanımlandığını ve n ve T sabitinin tutulduğunu düşünün. Daha sonra ideal gaz kanunu, basınç düştüğünde, P ve V ürününün nRT'ye eşit tutulması için gaz hacminin orantılı olarak arttığını belirtir. Bu durum tam olarak bir helyum tankından balon doldurma durumudur. Helyum miktarı değişmediğinden, basınçtaki değişiklik, helyumun işgal ettiği hacimde bir artışa neden olur.
