Kimyasal reaksiyonlarda, kimyasal bağlar bozulur ve yeniden düzenlenir ve yeni oluşturulan bağlardan daha fazla miktarda enerji içeren önceden mevcut kimyasal bağlar fazla bağ enerjilerini serbest bırakır. Enerji bir Daha az enerji gerektiren kimyasal bir bağın yeniden şekillendirilmesi yoluyla kimyasal reaksiyon, kimyasal potansiyel enerji olarak önceki bağda depolanan enerji, reaksiyondan çıktığında ısı gibi serbest enerji haline gelir. Kimyasal bağların parçalanması ve yenilenmesi, elektronların iki veya daha fazla madde arasında aktarılmasını veya paylaşılmasını içerir ve ayrıca reaksiyona bir enerji girişi gerektirebilir.
Kimyasal bir reaksiyondan kaynaklanabilecek enerji salınımı genellikle ısıya dönüşür. Bu tip reaksiyona ekzotermik reaksiyon denir ve kimyasal bağlar kopup yenilendiğinde net bir enerji salınımının sonucudur. Açığa çıkan ısı derecesi, fosil yakıtların oksitlendiği gibi bir ekzotermik kimyasal reaksiyonda önemli ölçüde yüksek olabilir. Enerjinin salınımı, hücresel düzeyde biyokimyasal reaksiyonlar meydana geldiğinde ve kimyasal bağların reformasyonu, canlı organizmaların yaşamı sürdürmek için gerekli metabolik enerjiyi sağlamaya hizmet ettiği gibi, makroskopik seviyede de daha az fark edilebilir.
Endotermik bir reaksiyon, serbest bırakılacağı miktardan daha fazla enerji harcanmasını gerektiren reaksiyondur. Yeni kimyasal bağlar önceden var olanlardan daha fazla enerji gerektirdiğinde, bağ reformasyon işleminde net bir enerji kazancı olacaktır. Eğer bir laboratuvar ortamında bir şişenin veya beherin içinde endotermik bir reaksiyon meydana gelirse, reaktifleri tutan kap, çevreleyen ortamdan sıcağında reforme kimyasal bağlar çekerken dokunma konusunda üşümeye başlar.
