Hess Kanunu, bir sistemin toplam entalpisinin, bir reaksiyonun bir adımdan mı yoksa bir kaç adımdan mı oluştuğunu kimyasal bir reaksiyon boyunca aynı kaldığını belirtir. Fiziksel kimyada, kimyasal reaksiyonlar boyunca reaktifler ve ürünlerdeki farklılıkları tanımlayan ortak bir ilişkidir. Hess Yasası, 1840 yılında yasayı yayınlayan Germain Hess'in ismini almıştır.
Hess Yasası ayrıca, her bir reaksiyon adımının entalpi toplamının, reaksiyonun sadece bir aşamada gerçekleşmesi durumunda bile, emilen ya da geliştirilen ısıya eşit olması gerektiğini belirten sürekli ısı toplama yasası olarak da bilinir. Hess Yasası nedeniyle, kimya öğrencileri herhangi bir kimyasal reaksiyonun toplam entalpisini analitik olarak bulabilirler. Kanun, özellikle reaksiyonların kontrol edilmesi zor olduğu için kimyasal olarak ölçülmesi zor olan reaksiyonların entalpilerini hesaplamakta yardımcı olur. Hess Yasası, öğrencilerin ve araştırmacıların, tüm reaktifler için tüm oluşum entalitelerini bir araya getirerek reaksiyon entalitini tahmin etmelerine izin verir. Kimyadaki her ortak tepkene, bir oluşum entalpi atanmıştır. Herhangi bir kimyasal reaksiyon için bir reaksiyonun entalpisini hesaplamak için, tüm reaktiflerin oluşumunun tümlerinin entaliklerinin eklenmesi gerekir. Tepkenlerin oluşum entalpilerinin toplamı, tepkimenin toplam entalpi değerine eşittir.
