Genellikle birbirleriyle kovalent bağlar oluşturan atomlar, atomun metan oluşturan karbon ve hidrojen gibi elektronları çekme eğilimini ifade eden benzer elektronegatifliğe sahiptir. İyonik bağların aksine elektronegativitelerin sofra tuzu oluşturmak için bir araya getirdiği sodyum ve klor ile olduğu gibi çok farklı olduğu yerlerde. Bunlar aslında elektronegatiflikteki, kutupsal moleküllerin oluşumuna neden olan önemli ancak daha az farkları olan bir süreklilik üzerinde bulunmaktadır.
Atomlar arasındaki bağların çoğu en azından biraz kovalenttir. Tamamen kovalent bağlar, aynı elemanın sadece iki veya daha fazla atomunu içeren moleküllerde bulunur. Örnekler arasında oksijen, azot, hidrojen ve klor gazları bulunur.
Moleküller yalnızca atomlar arasındaki bağların kovalent karaktere sahip olduğu durumlarda mevcuttur, bu, elektronların molekülün üye elementleri tarafından en azından kısmen paylaşıldığı anlamına gelir. Sofra tuzunda olduğu gibi tamamen iyonik bağlarda, iyonlar arasındaki bağın tamamen ters yüke dayandığı ve saf bir tuz kristalindeki her sodyum iyonunun kristal kafesinde onu saran her klorür iyonu ile eşdeğer bir bağ paylaştığı söylenebilir. Eğer böyle bir iyonik bileşik bir molekül olarak görülmüşse, aslında tüm tuz kristalinin büyüklüğü olacaktır.
