Bir titrasyon işleminde bir göstergenin işlevi, iki çözümün nötrleştirmeye ulaştığı zamanki denklik noktasını belirlemektir. Bir gösterge iç veya dış olabilir. Dahili bir gösterge reaktiflerle karıştırılır ve tipik olarak görsel bir bilgi istemi sağlarken harici bir gösterge bir elektrokimyasal cihazdır.
Kimyada titrasyon, bilinmeyen bir çözeltinin konsantrasyonunu belirlemek için kullanılan analitik bir tekniktir. Bu yöntem titrant olarak bilinen bilinen konsantrasyonda standart bir çözüm ve analit olarak bilinen bilinmeyen konsantrasyonda başka bir çözüm içerir.
Titrant, iki solüsyon arasında bir denge durumu elde edilinceye kadar bir büret vasıtasıyla analite dikkatlice eklenir. Analitin tamamen kullanıldığı zamana atıfta bulunan eşdeğerlik noktası, aksi halde pH indikatörleri olarak bilinen asit bazlı bileşikler veya pH metre gibi harici cihazlar kullanılarak belirlenir.
Zayıf asitler ve zayıf bazlar tipik olarak pH indikatörleri olarak kullanılır. Bu bileşikler titrasyona eklenir ve titrasyon işlemi sırasında analit yapılır. PH göstergelerinin yaygın örnekleri metil portakal, metil kırmızı, fenol kırmızısı ve fenolftaleindir.
Gözlenebilir bir renk değişikliği, reaksiyonun neredeyse tamamen nötrleştirildiğini gösterir. Bununla birlikte, pH göstergeleri yüzde 100 doğru değildir. Kesinlik açısından, pH sayaçları iki çözeltiyi titre ederken tercih edilen göstergelerdir.
