Asitler ve bazlar, asit içinde suda çözündüğünde serbest hidrojen iyonları salması bakımından farklılık gösterir. Bazlar bu hidrojen iyonlarını kabul eder ve asit tuzları oluşturur.
Bir asidin gücü, hidrojenin ne kadarını serbest bıraktığına bağlıdır. Bazı asitlerin cilt üzerinde yutulması, hatta üzerine yerleştirilmesi tehlikelidir, bazıları ise askorbik asit gibi sağlık için gereklidir. Asitler ayrıca ekşi bir tada sahiptir. Açık yaralara yerleştirildiğinde ısırırlar ve mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.
Çoğu baz, bir miktar metal ve en az bir-OH veya hidroksil grubuna sahip atomlara sahiptir. Örneğin, sodyum hidroksit bir sodyum atomuna ve bir hidroksil grubuna sahiptir ve kimyasal formülü NaOH'dir. Su ile seyreltildiğinde, bazlar acı bir tada, kaygan bir his verir ve kırmızı turnusol kağıdı maviye dönüştürür. Ayrıca pozitif ve negatif iyonlara ayrılırlar.
Bir tabanın gücü, çözüme yerleştirildiğinde ne kadar tamamen bozulduğuna bağlıdır. Sodyum hidroksit gibi güçlü olduğu düşünülen bir baz, alkali olarak adlandırılır.
pH testi, bir maddenin asidik veya bazik olup olmadığını belirlemek için kullanılır. PH ölçeği sıfır ila 14 arasında değişmekte olup, yedi nötrdür. Yediden küçük olan maddeler asitli, yediden büyük olan maddeler ise baziktir.
