Baz ayrışma sabiti ya da sodyum hidroksit ya da NaOH'nin Ksub> b yaklaşık 10 <20> 'dir. NaOH, bir bir çözeltide tamamen iyonize olan veya ayrışan güçlü baz, Na + ve OH - iyonlarına ayrılır. Dengede, her bir iyonun konsantrasyonu, başlangıç reaktanının konsantrasyonu ile aynıdır.
İyonlaşma sabitleri, suyun, asidik veya bazik bileşiklerin dengede bir çözelti içinde ayrılma derecesini ölçen sayısal değerlerdir. Suyun, asitlerin ve bazların iyonlaşma sabitleri için semboller sırasıyla K w , K a ve K b 'dir. Üç sabit arasındaki ilişki matematiksel olarak K w = K a * K b denklemi ile temsil edilir.Zayıf asitler ve zayıf bazlar bir çözeltide tamamen iyonlaşmaz, bu nedenle konsantrasyonlarını belirlemek zordur. Tipik olarak, zayıf asitlerin ve bazların K a ve K b değerleri 10 <-1> ve 10 <-sup> -13 .
Güçlü asitler ve güçlü bazlar, zayıf meslektaşlarına kıyasla farklı davranır. Bu tür bileşikler tamamen, iyonların, oranların ve konsantrasyonların, ileri ve geri tepkimeler için aynı olduğu iyonlara ayrılır. Güçlü asit ve bazların K a ve K b değerleri çok büyük. Yaygın güçlü asitler arasında HCL, HBr ve HI bulunur. NaOH'dan başka, ortak güçlü bazlar arasında KOH, Ba (OH) 2 ve Ca (OH) 2 bulunur.
